初中化學怎么學好初中化學重要知識點總結

2020-09-04 已浏览: 114次 作者:manbetx体育网站

初中化學對于門生學習化學這門學科來說只是一個入門,難度不算大,但是初中化學知識點多而雜,需要記憶的部分也很多,要想學好初中化學,就需要門生夯實基礎,注意知識點的日常積累。小編在這里為大家總結了初中化學比較重要的知識點,希望可以幫助到大家。1、初中化學金屬活動性順序金屬活動性順序由強至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金1金屬地位越靠前的活動性越強,越易失去電子變為離子,反應速率越快。2排在氫前面的金屬能置換酸里的氫,排在氫后的金屬不能置換酸里的氫,跟酸不反應。3排在前面的金屬,能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。4混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是先遠后近。*注意:單質鐵在置換反應中老是變為+2價的亞鐵離子。二、初中化學金屬+酸→鹽+H2↑中1等質量金屬跟充足酸反應,放出氫氣由多最少的順序:AlMgFeZn。2等質量的不同酸跟充足的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。3等質量的同種酸跟充足的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。3、初中化學干冰不是冰是固態二氧化碳水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。4、初中化學物質的檢驗1酸(H+)檢驗方法1:將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變紅,則證實H+存在。方法2:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上,如果藍色試紙變紅,則證實H+的存在。方法3:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的色彩跟標準比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證實H+的存在。2堿(OH-)的檢驗方法1:將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變藍,則證實OH-的存在。方法2:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上,如果紅色石蕊試紙變藍,則證實OH-的存在。方法3:將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果酚酞試液變紅,則證實OH-的存在。方法4:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的色彩跟標準比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證實OH-的存在。3CO32-或HCO3-的檢驗將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中,如果有無色氣體放出,將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中,如果石灰水變渾,則證實原待測物中CO32-或HCO3-的存在。4銨鹽(NH4+)用濃NaOH溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。5、初中化學金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽1金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變重,金屬變輕。2金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變輕,金屬變重。3在金屬+酸→鹽+H2↑反應后,溶液質量變重,金屬變輕。六、初中化學物質燃燒時的影響身分1氧氣的濃度不同,天生物也不同。如:碳在氧氣充足時天生二氧化碳,不充足時天生一氧化碳。2氧氣的濃度不同,征象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰,在純氧中是藍色火焰。3氧氣的濃度不同,反應程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。4物質的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。七、初中化學影響物質溶解的身分1攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速率。2升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速率。3溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。8、初中化學元素周期表的規律1同一周期中的元素電子層數相同,從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。2同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性子相似,從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。九、初中化學原子結構知識中的八種決定關系1質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數),因為原子中質子數=核電荷數。2質子數決定元素的種類。3質子數、中子數決定原子的相對原子質量,因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。4電子能量的高低決定電子運動地區距離原子核的遠近,因為離核越近的電子能量越低,越遠的能量越高。5原子最外層的電子數決定元素的類別,因為原子最外層的電子數<4為金屬,或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時=2)為有數氣體元素。6原子最外層的電子數決定元素的化學性子,因為原子最外層的電子數<4為失電子,或=4為得電子,=8(第一層為最外層時=2)為穩定。7原子最外層的電子數決定元素的化合價,原子失電子后元素顯正價,得電子后元素顯負價,化合價數值=得失電子數。8原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數,原子失電子后為陽離子,得電子后為陰離子,電荷數=得失電子數。十、初中化學實驗中的先與后1使用托盤天平時,首先要調節平衡。調節平衡時,先把游碼移到零刻度,然后轉動平衡螺母到達平衡。2加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時,先預熱,然后集中加熱。3制取氣體時,必須先檢查裝置的氣密性,然后裝藥品。4固體液體相互混合或反應時,要先加入固體,然后加入液體。5在試驗氫氣等的可燃性時,要先檢驗氫氣等氣體的純度,然后試驗其可燃性等性子。6用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質時,一般需要加熱。實驗時,要先通一會兒氣體,然后再加熱。實驗完畢,繼續通氫氣,先移去酒精燈直到試管冷卻,然后再移去導氣管。7稀釋濃硫酸時,先往燒杯里加入蒸餾水,然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸,并用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后裝瓶。8用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物,當食鹽占相稱多量時,可以先加熱蒸發飽和溶液,析出食鹽晶體,過濾,然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相稱多量時,可以先冷卻熱飽和溶液,析出硝酸鉀晶體,過濾,然后再蒸發母液,析出食鹽晶體。9在做中和滴定的實驗時,待測溶液一般選用堿溶液,應先向待測溶液中加入酚酞試劑,使之顯紅色,然后逐滴加入酸溶液,攪拌,直至紅色恰好退去。10除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時,應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。11在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時,應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管,然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。12混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是先遠后近;金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是先遠后近。十1、初中化學反應中的一些規律1跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3-離子,但一般不予以考慮),凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體。2跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)的,一定為NH4+(即為銨鹽)。溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)3可溶性的碳酸鹽加熱不能分解,只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸鹽也不穩定,受熱易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑十二、初中化學實驗中的規律1凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)。2凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。3凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜。4凡是天生的氣體難溶于水(不與水反應)的,都可用排水法收集。5凡是天生的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。6凡是天生的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。7凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。8凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液面下。9凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。10凡是使用有毒氣體做實驗時,最后一定要處理尾氣。11凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是一通、二點、三滅、四停。